[재료공학-최원창교수님] Chapter 2

1. 원자

Atom	전자	9.11*10^-31
	양성자	1.67*10^-27
	중성자
	1amu/atom  =  1g/mol

 

2. 양자수(Quantum number)

 

(1) 주양자수 (Principal Quantum Number) : n 

 K L M N 순으로 간다

 

(2) 부양자수 ( Azimuthal) : l = n-1

s p d f 순으로 가고, (n-1)이다

 

(3) 자기양자수 (Magnetic, ml)

1 3 5 7순으로 가고, (-l 부터 l까지)

 

(4) 스핀양자수

전자의 자기적 성질

+1/2 , -1/2

 

3. 전자의 특성

전자는 파동성 + 입자성을 띔

불확정성의 원리 : 위치 <> 운동량은 서로 반비례한다.

 

4. Electron Energy state

불연속적이다  (ㅇ)

n이 증가하면 Energy Gap은 감소한다.  (ㅇ)

부영자수와 주양자수가 E레벨을 결정한다  (ㅇ)

E레벨 차이는 등간격이다 (X)

Be 는 안정한가? (X) 

 

5. Fe 와 Fe2+의 전자 배치

Fe의 바닥상태 전자배치: [Ar] 3d^6 4s^2 

Fe^2+의 바닥상태 전자배치: [Ar] 3d^6 

 

6. Electronegativity(전기음성도) vs Electroaffinity(전자친화도)

전기음성도 : 나와 남의 사이 (inter)

전자친화도 : 나와 내부 사이 (intra)

 

7. 이온결합

+와 - 사이 발생

전자의 이동이 발생한다

전기음성도가 커야한다.

정전기적 인력이 전 방향적이다 (non-directional bonding) > 이는 Highly symmetric(대칭)이라서 그렇다

여기서 반발력에 의한 에너지 변화는 (Repulsive Energy)는 전자간 반발력이다

전자 구름간의 반발력과 핵간 반발력도 포함되어있다.

 

Attractive Energy는 인력에너지로, 서로 끌어당긴다. 전자와 양성자 간, 전자 - 핵이온 간 인력등이 있다.

(++ / +- / -- )

 

9.

sp2 결합 

sp2 오비탈은 팔이 3개인 경우라고 생각하면 쉽다.

B1개와 F3개가 결합했다고 생각하면 편할꺼같다.

 

 

CH4는 Sp3 결합을 한다.

SP^3 혼성 오비탈이 어떻게 만들어지는지는 다음의 과정을 따른다. 

 

10. 공유결합

공유결합은 방향성이 있기 때문에 원자들이 촘촘하게 붙질 못해서 결과적으로 단위 부피당 질량이 낮아진다.

밀도가 낮아진다는것으로 해석해도 될꺼같다.

 

11. Mixed Bonding

결합에는 모두 이온결합, 공유결합이 존재한다. 100%짜리는 없다.

그건 lonic Character 공식으로 구할수는 있지만, 시험에 출제되지않으므로 그냥 그렇다 알고 넘어가자

 

12. 열 팽창 계수 

열 팽창 계수 (a1)

대칭적일때 : Max 와 Min 지점은 차이가 있지만 평균 길이는 모두 같다

 

비대칭적일때 : 중간값이 늘어난다. 전체적으로 거리가 증가한다고 보면 될꺼같다.

(후에 그림 첨부)